>[!warning] >Règle de slater inclus dans IE La construction de la classification périodique moderne repose sur la structure électronique des éléments, établie suivant les règles de klechkowski, Pauli et Hund. Les éléments sont alors classés par $Z$ croissant (il est parisien). les éléments [CF POLI] TODO - __une ligne__: période - __une colonne__: un groupe/famille Donc on aura comme famille: - 1ère colonne: __Alcalins__ ($xs^1$) - 2e colonne: __alcalino--terreux__ $(ns^{2)}$ - 3-12: les __métaux__ (ou éléments de transition) $(x-1)d$ dans la $x$ ème période). - Les colonnes 13 à 17 ne comportent que des éléments __non-métlliques__ et les __halogènes__. Les autres colonnes comportent des éléments dont le caractère peut varier dans le groupe. - __Halogène__: $ns^{2}np^{5}$ - __Gaz rare__: $ns^{2}np^{6}$, La colonne 18 constitue le groupe des gaz rares [CF POLI] #todo Élements des "groupes principaux": 1,2,13,14,15,16,17. __Éléments de transition__ (ou éléments des groupes de transitions): niveau $d$ non rempli complètement. Les électrons de la dernière couche $ns$ y sont faiblement retenus. Les lanthanides et les ... Pour les __gaz rares__, à l'exception du premier ($He$) leur structure électronique externe est: $np^{2}$, $np^6$ ces éléments apparaissent dénués de réactivité chimique, car leur couche externes sont saturées. et donc ils sont très stables. (cf: règle de l'octet). Les __alcalins__ $ns^1$ tendent à perdre cet électron afin d'acquérir la configuration du gaz rare précédent Les __halogènes__ $ns^{2}np^{5}$ tendent à capturer un électron afin d'acquérir la configuration du gaz rare suivant. ### Métaux - __Métal__: conducteur électrique, malléable, ductile (si je le chauffe, je peut le transformer), ils formeront des ions positifs pour acquérir la structure électronique du gaz inerte qui les précède. - __non métallique__: isolant électriquement, non malléable, ni ductile - __métalloïde__: certaines propriétés d'un métal et d'un non métal. Propriété semi conductrices par exemple. $Si, Ge, As, Sb, Te, Po$. Règle de sanderson, lorsqu'il son nombre d'électron sur sa dernière couche est inférieure ou égale au numéro de la période, alors c'est un métal. >[!exemple] >Ge Z = 32, ... ### À Savoir - Connaitre le lien entre les blocs de la classsification électronique et la configuration électronique des élements qui les composent # Rayon Atomique Les dimensions atomiques sont importantes du point de vue de la liaison chimique. Il est difficile de mesurer la taille d'un atome rigoureusement surtout que la structure électronique est quelque peu influencée par la présence des atomes voisins. On convient d'appeler __Rayon Atomique__, d'un élément la moitié de la distance déparant deux atomes de cet élément au contact dans une liaison simple. Dans la molécule $Cl_{2}$ la distance $Cl-Cl$ est de $1.98 A \to 0.99A$ est le rayon atomique de Cl. - Le rayon atomique diminue quand on passe de gauche à droite dans une période. - Le rayon atomique augmente quand on passe de haut en bas dans une colonne. Donc, plus on a d'électron, on a une charge nucléaire plus importante. ## Energie ionisation Energie nécéssaire pour arracher un électron à un atome. Ex: $Na \to Na^{+}$. $E>0$ car on fournit à l'atome l'énergie nécéssaire (réaction endothermique). En général, $E_{I}$ augmente le long d'une période de gauche à droite. Car à un $n$ donné, Zeff augmente, l'attraction excercée par le noyau sur les électrons augmente. En général, $E_{I}$ baisse à l'intérieur d'un groupe. Car quand $n$ augmente, les électrons s'éloignent du noyaux, l'attraction nucléaire baisse. >[!remarque] >Il a des exceptions. Par exemple: $1s^{2}2s^{2}2p^1$ et $1s^{2}2s^{2}$, le premier serra plus petit que le deuxième, car il serra moins stable (il y a un électron non apparié). >De plus: $O < N$, car $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$ on aura 2 électrons célibataires pour $O$, mais $N$ en a 3. Or, $Z(O) > Z(N)$ donc on pourrait penser que l'oxygène ait une plus grande énergie d'ionisation. Pourtant c'est l'inverse, car les deux boites sont plus facilement ionisable pour l'oxygène, une couche avec des boites a demi remplie est moins stable qu'une couche totalement remplie par des électrons célibataires. ## Électro négativité >[!definition] >Cela correspond à la tendance qu'a un élément à attirer vers lui un électron. >$\rightarrow$ l'électro-positivité serra le contraire. >On utilisera l'échelle de Pauling. Cette électro négativité est importante car elle est au coeur de certaines réaction. >[!remarque] >Un gaz rare à une électron négativité nulle Donc, les premières colonnes sont électropositifs, et ceux en fin de période sont électronégatifs. De plus, l'électronégativité baisse, à chaque ligne.