# N°4 P 180 Sachant que le lithium a $Z= 3$, on aura alors: $1s^{2}2s^{1}$ On aura donc: - 2 électron: $n=1$ $l = 0$, $m_{l} = 1$: $1s^2$ - $n=2$ $l={1,0}$ $m_{l=1} = {2}$ $m_{l=2}=6$ $2s^{1}$ ![[1 td 2 - periodique 2023-10-03 08.56.37.excalidraw.svg]] ### b) >[!warning] >L'énergie de ionisation est en général la première <!> donc c'est $E_{2}$ et pas $E_{1}$ $ \begin{align*} E_{2}&= \frac{-E_{2}}{1^{2}}= -5.39\ \end{align*} $ Sachant que l'on a celui qui est le plus dessus celui qui est excité On cherches également la plus petite distance, avec $\Delta l = \pm 1$ il va allez Plus: $\Delta E = \frac{h C}{\lambda}$ 1ère raie - 2s -> 2p $\lambda = 6707.85 A°$ 2e raie - 2s -> 3p $\lambda = 3232.60A°$ Donc on aura: $ E_{2S} = -5.39 \text{eV} \\ $ $ $ $\begin{align*} \Delta E &= \frac{hC}{\lambda e}= \frac{6.62*10^{-34} * 3 . 10^{8}}{6707 * 10^{-10} **} = 2.9 * 10^{-19} \\ &= -1.55 ev \end{align*} $ --- L'électron part du niveau $2s$ et monte sur le niveau $3p$ car, l'énergie $2s(-5.39)+3.84=E_{3p}= -1.55$ Donc, l'électron excité se trouve surr $3p$ ,de $3p$ il peut redescendre à $3s$ car $\Delta L=1$, il peut aussi redescendre $2s$. De $3p$ il peut redescendre sur $3s$ ($26955.54$), $3s\to 2p$ ($8126.50$) $2p \to 2s$ (6707), $3s \to 2p$ (3232) $ \begin{align*} E_{3s} &= E_{3p} - \Delta E_{3p\to 3s} \\ &= 1.55 - \frac{hc}{\lambda e \lambda^{0}}\\ &= -1.55 - 0.46 \\ &= -2.01 \end{align*} $ # 3 P 180 Trouver l'élément chimique avec un $Z < 18$, et avec $2$ électrons célibataires $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$ : Carbonne $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p ^{2}$ : Silicium $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$ : Oxygène $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p ^{4}$ : Soufre ---- Carbonne eka-Pb $114$ électrons $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}5p^{6}4d^{10}$ ## P 179 ## Exercice 2 ### A > A relire La construction d'une configuration électronique se fait par couche, et par sous couche, l'ordre de remplissage et précis. De plus, les électrons essayent dès qu'une couche est pleine de se lier. Chaque sous couche à $\frac{n}{2}$ boites de 2 électrons. ### B - Li: $1s^{2}2s^{1}$ Avec 1 seul électron dépressif (2x1) alcalins - 1 valence - Be: $1s^{2}2s^{2}$ Avec 0 (2x2) alcalino-terreux - 0 valence - F: $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$: 1 (2x7) - 1 valence - Na: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$: 1(3x1) alcalins - 1 valence - Mg: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$: 0 - 2 valence - Cl: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$: 1 - Ca(20): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$: 0 - Fe(26): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$: 4 (8) métal-transition - 0 valence - Cu(29): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{10}$: 1 (4x11) métal transition - 1 valence #### 1 $s$ représente les deux premières colonnes $p$ représente les 6 suivantes (à droite) $d$: représente celles du centres et $f$ celles du dessous ### 4 Electrons de valence: électron sur la dernière couche, celui le plus susceptibles de partir si l'atome devient un ion. > La loi de couche de valence : le nombre d'électrons de valence est la somme des électrons ayant le n le plus élevé + les électrons de la couche d précédente incomplète (qui contient moins de dix électrons). > Un électron sur la dernière couche, qui est forcément célibataire. 5 - Fe(26): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$: 4 (8) $3s^{1}$ $3p^{4}$ $5p^{1}$ - 5e période: couche 5, 13e colonne -> 10d est remplis, - In: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{1}$ # Eka pb $ 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}[\dots] 6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6} $ Z = 82 ----- $ 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}[\dots] 7s^{2}5f^{14}6d^{10}7p^{6} $ Z = 114 ---- ### Exercice 6 p 181 ----- L'énergie d'ionisation correspond à l'énergie nécessaire pour faire sortir un électron du cortège électronique. Donc $n \to \infty$ ### 2 Ayant: $ E= c \frac{Z^{2}}{N^{2}} $ On sait que le $Z$ Augmente mais le $N$ augmente également. ce qui implique que sur une même couche, plus on augmente les électrons, plus l'énergie serra importante. Or, si on augmente la couche $N^{2}$ augmentera et ça ferra baisser l'énergie. >[!remarque] >Il y a des exceptions, il faut prendre en compte les couples et les électrons célibataires. ### 3 - Al: $P^{1}$ Elles sont respectivement plus faibles car leur dernière couche ne comporte qu'un seul électron célibataire. Donc il faut moins d'énergie pour les ioniser. - Souffre: Il y a un couple d'électron alors que le phosphore n'en a aucun. #todo écrire la configuration électronique, mais po besoins Ainsi, $E_{i}HG > E_{i}AL$ ### Calculer la charge nucléaire effective du $C$, $N$, $O$ $ Z^{*}= Z - \sigma $ Pour, calculer, on va prendre tout les dernier électrons >[!remarque] >Cf page 176 $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$ $ \sigma x $ $\begin{align*} T* m \\ dt &= m\\ dT' &= dt * \Delta T\\ dT' &= m* \Delta T\\ \end{align*} $