![[Pasted image 20240327103443.png]] >[!definition] >La quantification de l'énergie échangée au cours d'une transformation càd l'application du premier principe) n'est pas suffisante pour déterminer ce qu'il est possible de réaliser ou non. >L'entropie a été pensée pour __prédire de façon absolue et quantitative le sens dans lequel l'énergie peut ou ne peut pas être transformée__; >C'est un outil mathématique permettant de calculer le sens d'une évolution. >L'entropie est une propriété physique qui caractérise l'état du système (au même titre que le volume, la température ou la pression, à la différence près qu'il nexiste pas d'appareil pouvant la mesurer). Elle se calcule; C'est une __grandeur extensive__. >On la note: >$S (J.K^{-1})$ >Lorsqu'un système subit une transformation réversible (idéale) qui l'amène d'un état A à B, son entropie varie selon: >$\Delta S_{rev}= \int^{b}_{a} \left(\frac{\delta Q}{T}\right)_{rev} \, $ >On aura pour un une variation infinitésimale: >$dS = \left(\frac{\delta Q}{T}\right)_{rèv}$ >Où: $\delta Q_{rèv}=TdS$ >[!remarque] >Si l'entropie gagne le prix de la définition la plus longue c'est pas pour rien 😢 Lorsqu'un système subit une transofmraiton réelle (irreversible) entre deux états A et B on peut toujours imaginer une transformation idéale (réversible) qui fait évoluer le système entre les deux mêmes états A et B (il suffit que le travail soit échangé de façon infiniment lente et que la chaleur soit échangée avec une fdifférence de température infinitésimale). Les deux états A et B étant identiques dans les deux cas et l'énergie interne et l'enthalpie étant des fonctions d'état, on peut écrire: $ dU^{a-b}=Tds-Pdv $ $ \begin{align*} dS&= \frac{\delta Q}{T}=\frac{dU+PdV}{T}\\ &= \frac{dH-VdP}{T} \end{align*}$ / ---- ## Second principe et l'entropie Lorsqu'un __système isolé énergétiquement__ évolue, son entropie $S$ varie de tell façon que $\Delta S_{\text{système isolé}} \geq 0$ Le système isolé (càd aucun échange d'énergie + matière) s'apparente à ce qu'on a défini comme l'univers. Ainsi: $ \text{système}_{\sigma}+\text{milieu extérieur}_{\sigma_{1}} $ $ \begin{align*} \Delta S_{\text{univers}}&= \Delta S_{\sigma}+\Delta S_{\sigma_{1}} \end{align*} $ - Transformation réversible (idéale) de: $\sigma:\Delta S_{\text{univers}}=0$ - Transformation irréversible de $\sigma$ : $\Delta S_{\text{univers}}>0$ - Transformation impossible de $\sigma$ : $\Delta S_{\text{univers}} < 0$ Si $\sigma_{1}$ est une source de température ($T$ constante), $\Delta S_{\sigma_{1}}=\frac{Q_{\sigma_{1}}}{T_{\sigma_{1}}}$