>[!definition] >__Isotherme__: température const >__Isobare__: pression const >__Isochores__: volume const >[!definition] >- Chaleur notée __Q__: également nommée échange calorifique/thermique >- Travail noté __W__: forces éxterieures >[!definition] >__$Q=0 \implies$ adiabatique__ >[!info] >$E_{c}=\frac{3}{2}k_{b}T$ >-> $E_{c}$ énergie cinétique, >-> $k_{b} = 1.380649 \times 10^{-23}J.K^{-1}$ >-> $T$ en $k$ >[!info] > Pour les gaz parfaits: >$PV=nRT$ >-> $P$: $Pa$ >-> $V$: $m^{3}$ >-> $n$: nombres de mole du gaz >-> $R$: constante du gaz parfaits $8+\pi$ >-> $T$: température en $K$ >[!info] >__masse volumique d'un gaz__ >$\rho = \frac{m}{V}=\frac{n M_{mol}}{V}=\frac{PM}{RT}$ >__MASSE MOLAIRE EN $Kg.mol^{-1}$ >(on peut la retrouver avec formule gaz parfait) >[!info] >__Densité d'un gaz__ >Or, ayant deux gaz ayant les mêmes conditions, on aura: >$d_{\frac{1}{2}}=\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{PM_{1}}{PM_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}$ >Ainsi, la densité d'un gaz par rapport à un autre __est exprimée à partir de sa masse molaire__. --- >[!definition] >une capacité calorifique, c'est l'énergie nécessaire afin que le système augmente d'un kelvin. Elle est en $J.K^{-1}$ >[!info] >On aura $\overline{C}=\frac{C}{n}$ >Où: >- $\overline{C}$ est exprimé en capacité calorifique molaire ($J.K^{-1}.mol^{-1}$) >- $C$: capacité calorifique du système >- $n$ nombre de moles du système >[!remarque] > On peut réutiliser la même formule pour la capacité massique. > On peut aussi les convertirs avec la masse molaire du système. >[!info] >On aura deux capacité calorifique molaires: >__pression constante__: $\overline{C_{P}}$ >__volume constant__: $\overline{C_{V}}$ >Et le coefficient de laplace qui donnera le facteur entre les eux: >$\gamma = \frac{\overline{C_{P}}}{\overline{C_{V}}}$ > On sait que tout les gazs monoatomiques ont $\gamma=1.67$ et diatomique $\gamma=1.4$ >[!definition] >__chaleur latente__: __energie__ dont ta besoins pour faire passer d'un état à un autre >[!info] >$\ln P_{v_{sat}}=-\frac{A}{T}+B$ >Où $A$ et $B$ sont des constantes, $A$, elle dépendant de la chaleur de la chaleur de vap ou de sublimation >$P_{v_{sat}}$ pression de vapeur saturante exercée par la phase vapeur du corps pu considéré en équilibre avec la phase liquide ou solide selon qu'on observe un équilibre liquide gaz ou solide gaz. > >[!info] >$A=\frac{L}{R}$ >[!info] >On note $x_{i}$ la fraction molaire et $w_{i}$ la fraction massique d'un élément par rapport à un autre. >[!info] >$P_{i}V=n_{i}RT$ >Où on aura $P_{i}$ est la pression partielle du gaz $i$ dans le mélange en $Pa$, et $n_{i}$ le nombre de molles du gaz >[!info] >$P_{i}=x_{i} \times P$ >[!info] >$HR=\frac{P_{H_{2}0}}{P_{v_{sat}}}$