# Rappels et généralités
## Définitions générales de l'oxydation et de la réduction
>[!definition]
>$\text{Oxydant} + n e^{-} \implies \text{Reducteur}$
>De l'oxydant vers le réducteur, c'est une __réduction__. L'inverse s'appelle une __oxydation__.
>
>[!definition]
>N'ombre d'oxydation est la charge fictive de l'entité considéré.
### Calcul du nombre d'oxydation d'une espèce chimique
| $Fe^{3+}$ | $+III$ |
| --------- | ------ |
| $Fe^{2+}$ | $+II$ |
| $S^{2-}$ | $-II$ |
| $O_2$ | $0$ |
>[!exemple]
>$MnO_{4}^{-}$
>On essaye de trouver le nombre d'oxydation du $Mn$. On connait celui de l'$O$ donc:
>$x + 4 * (-II) = -I$
>Donc $x = +VII$.
>[!rappel]
>$\begin{align*}
No(\text{molecule}) &= 0\\
No(\text{ion}) &= \text{charge}\\
No(O) &= -II (\text{(sauf pour liaisons péroxyde et/ou à F)})\\
No(H) &= -I (\text{(sauf quand lié à un métal ou avec un H)})\\
\end{align*}$
### Couples d'oxydoréductions
On se rappelle que l'on peut faire bim bam boum 💥 avec 2 réactions d'oxydoréductions et fusionner
(en gros $A+ne^{-}=B$ | $C=D+ne^-$ on aurait: $A+C=B+D$)
# Potentiel d'oxydoréduction
>[!definition]
>L'utilité de disposer d'une échellede couples d'oxydoréduction le pouvoir oxydant de sformes oxydées est exprimé par le otentiel d'oxydoréduction
potentiel standard: les potentiels d'oxydation sont classés par rapport à un couple standard : $2H^{+}/H_{2}$.
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>[!definition] Potentiel de l'électrode
>Il est impossible de mesurer directement le potentiel d'une électrode. Il fazut choisi rune électrode de référence à laquelle on attribue un potentiel arbitraire nul. l'éelectrode choisi eest l'électrode standard à hydrogène (ESH) dont le potentiel standard est fixé à $E°_{2H^{+}-H_{2}}=0$ (25°C).
>On va alors mesurer la fem de la pile constituée par l'électrode de référence associée à la 1/2 pile formée par le couple redox dont on veut connaitre le E.
>[!exemple]
$E_{Mn^{+}}{M}>0 \Delta E = E_{Mn+/M}-E°$
La réduction a toujours lieu dans le couple de potentiel le plus élevé;
## Comment équilibre les réaction sd'oxydoréduction.
On calcul les nombres d'oxydation des éléments dans chaque couple
On écrit les demi équation en impliquant autant d'e- que nécessaire pour tenir compte de la variation du numbre d'oxydtion.
Si nécessaire ajouter $H+$ ou autre pour équilibre le nombres d'atomes de par et d'autres.
## Piles et potentiel d'électrodes
Une électrode métalliques (exemple: $Zn^{2+},Zn$).
Une électrode au calomel ou au sulfate mercureux.
Types d'électrodes ????? CF POLY AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA
>[!definition]
>Ensemble de deux électrodes (deux 1/2 piles connectées entres elles par connexion électrique et un pont salin);
>[!exemple]
>Pile: $Cu^{2+}|Cu\mid\mid Ag^+|Ag$
---
CF PHOTO
>[!definition]
>On aura une anode (pole -)
>On aura une cathode (pole +)
>Et un pont salin (gel d'Agar-Agar) (agarose ) contenant un sel type $KCl$ assure l'équilibre des charges
Pour obtenir de l'énergie électrique il est nécessaire de séparer les deux demi équations redox càd de lrees réaliser dans deux compartiments distincts afin de créer un mouvement d'élzctrons d'un compartiment à l'autre, par l'intermédiaire d'un circuit extérieur appelé récepteur. Le circuit électrique est constitué par:
au sein de la pile 1. Des électrodes métallique (Zn et Cu) plewijefhiuezahfezaiufhaziuefbaziuoiljhfbuozqifjrziuofjhzifuhzfhz_q
C QUOI TON P\*TAIN DE CM SI CEST LA MEME CHOSE QUE LIRE UN POLY AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA
$
f.e.m E &= E_{cat} - E_{an}
$
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$
\Delta_{r} G_{(T)} = -nF \Delta E
$
Avec:
$\begin{align*}
\Delta E&: \text{fem de la pile }\\
n&: \text{nombre de mol de e échangé}
\end{align*}
$
On notera qu'à température ambiante:
$
E= E° +\frac{0.06}{n} \log \left( \frac{[Ox]}{[Red]} \right)
$