>[!abstract] >On se rappelle que: >$dG_{t,p} = \delta W_{\text{force ext}} - T \times \delta S_{\text{univers}}$ >Or, si nous considérons les forces extérieures constantes (ici $P=Cst$) alors, on peut voir $\delta W_{\text{force ext}}= \delta W_{elec}$ >Donc on aura la relation: >$dG_{t,p} = \delta W_{\text{elec}} - T \times \delta S_{\text{univers}}$ >[!definition] >Électrode: >$Zn|Zn^{+} \leftrightarrow \text{métal}|\text{électrolyde}$ ![[fiche chapitre 4 2025-01-09 20.39.43.excalidraw.svg]] %%[[fiche chapitre 4 2025-01-09 20.39.43.excalidraw.md|🖋 Edit in Excalidraw]]%% Ici le pont salin garde l'électroneutralité des solutions. et donc permet d'avoir un circuit électrique fermé >[!important] >__Cathode__: lieu de réduction >__Électrode__: lieu où il y a l'oxydation >[!propriete] Loi de Nernst >La loi de Nernst donne une tension d'équilibre de différentes électrodes. >On aurait: >$x \text{Oxydant} + n e^{-} \leftrightarrow y \text{Red}$ >On aura: $Q = \frac{a^{y}_{\text{reducteur}}}{a^{x}_{\text{oxydant}}}$ >On aurait: >$E = E^{0}-\frac{RT}{nF} \ln Q$ ----- >[!definition] La __solubilité $s$__ d'un corps est la quantité maximale qui peut être dissoute dans un volume donné de solvant conduisant à une solution __saturée__. > $s \text{ }(mol.L^{-1})$ > - __soluble__ si $s > 10 g.L^{-1}$, > - __peu soluble__ si $1g.L^{-1}< s < 10g.L^{-1}$ > - __insoluble__ si $s < 1g.L^{-1}$ # Règle $\gamma$ >[!definition] >On prend deux espèces d'oxydo-réduction. Et on observe la réaction entre l'oxydant et un réducteur vers un autre reducteur et oxydant. >On aura: >![[fiche chapitre 4 2025-01-16 23.00.06.excalidraw.svg]] %%[[fiche chapitre 4 2025-01-16 23.00.06.excalidraw.md|🖋 Edit in Excalidraw]]%% s